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(2011•淮安二模)已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g)⇌C

问题描述:

(2011•淮安二模)已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g).在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是(  )
A. 升高温度,该反应的平衡常数将增大
B. 再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2
C. 加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D. T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分数大于a
1个回答 分类:化学 2014-09-30

问题解答:

我来补答
A.题中没有明确该反应为吸热还是放热,温度变化不能确定移动方向,则不能确定平衡常数的变化,故A错误;
B.如加入3olH2和1molCO2,二者的转化率相等,此时加入1molH2和1molCO2,n(H2):n(CO2)<3:1,加入CO2的量相对较多,则达到平衡时,H2的转化率将高于CO2,故B正确;
C.加入催化剂不能改变平衡移动,故C错误;
D.如在恒容条件下进行,随着反应进行,容器的压强逐渐减小,但在体积可变的容器中进行,压强不变,相当于在原来的基础上增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,则达到平衡时乙醇的体积分数大于a,故D正确.
故选BD.
 
 
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